Oxidación por oxígeno
Desde un punto de vista químico, la corrosión por oxígeno es un proceso redox. Los metales se oxidan con oxígeno. El proceso solo funciona si hay agua o al menos humedad disponible. En ambientes completamente secos con aire seco, la corrosión por oxígeno no puede ocurrir. Entonces no se puede oxidar.
La oxidación con oxígeno es químicamente similar a la combustión, pero tiene lugar sin generar calor. La corrosión por oxígeno es responsable de la formación de óxido en los metales ferrosos.
Los prerrequisitos son solo:
- Presencia de un metal ferroso
- Presencia de agua o humedad.
- Presencia de oxígeno (en el aire)
Esto deja en claro por qué los metales ferrosos no tratados pueden oxidarse muy rápidamente incluso cuando se exponen al aire.
Curso de la reacción
La reacción en sí es un proceso electroquímico mediante la formación de la llamada celda galvánica. Consiste en los dos polos (cátodo y ánodo) y la solución de electrolito, que juntos forman un tipo de batería. Esta batería es lo que impulsa la reacción.
En el primer paso, los iones de hierro cargados positivamente se difunden en el líquido circundante. Sin embargo, dado que los electrones permanecen en el hierro, la superficie se carga negativamente. Esa es la reacción de reducción. En el siguiente paso, el metal se oxida. Esa es la reacción de oxidación.
Al final de la reacción, más y más hierro se convierte en FeOOH, es decir, hidróxido de óxido de hierro, que conocemos como óxido. El proceso continúa mientras haya agua y oxígeno. Por eso no se puede detener el óxido.
Corrosión por oxígeno en cobre
Cuando el cobre se oxida a verdín, se produce una reacción similar. Sin embargo, la capa de óxido que forma el cobre es estable y, por lo tanto, la corrosión ya no puede continuar después de que se haya formado la típica pátina verdosa del cobre. Dado que hay otras sustancias implicadas además del oxígeno y el agua, la oxidación del cobre no puede denominarse corrosión por oxígeno puro.
consejos y trucos
Los convertidores de óxido vuelven a convertir el FeOOH en un compuesto estable, llamado fosfato de hierro.
